Foot-Land - jeu de foot fun et convivial

Merci Rom

salut
je dois construire une figure sur géo gebra
je coince sur G est le centre de gravité du triangle ABC

est ce que quelqu'un a une idée pour construire ce point ?

devoir assez urgent c'est pour mercredi mais je suis interne et j'ai plus d'ordi donc j'aimerai avoir une (ou pls) réponse avant demain matin

Dernière modification par Play- (14-09-2012 18:48:52)

rom-du-59770 a écrit:

Je connais pas le logiciel, du moins si mais je ne l'utilise pas. T'as pas un moyen de tracer les trois médianes et de nommer le point d'intersection G ?

ouais je pense
la médiane elle passe par un sommet et le milieu du coté opposé non ?

EDIT: ouais c'est bon sa marche
merci de ton aide

Dernière modification par Play- (14-09-2012 19:39:37)

Je pense que tu as déjà du chercher sur Google, mais si ça peut t'aider :

http://fr.wikipedia.org/wiki/Patrimoine_mondial

Claude_Puel_Ol a écrit:

Chimie :

Quelle quantité de matière d'atomes de carbone contient 3g de carbone 12 ?
A combien d'atomes de carbone cette quantité de matière correspond elle ?

Cherchez les masses molaires du carbone, hydrogène, oxygène, chlore et du sodium.

Calculez la masse molaire moléculaire du méthane CH4, de l'eau H2O,  du chlorure de sodium NaCl, de l'aspirine C9H8O4.

La formule de la vitamine C étant C6H8O6 : - Quelle est sa masse moléculaire ?
                                                                - Un comprimé de vitamine C contient 60g de vitamine C. Quelle est la quantité de matière contenue dans le comprimé ?
                                                                - On prélève une quantité de matière de vitamine C = 2x10^-1 mol. Calculez la masse de vitamine C à peser.

Citez 3 unités de volume autres que le cm^3 et précisez leur équivalent en cm^3.

On considère un volume V = 10cm^3 d'acétone (C3H6O). L'acétone a une masse volumique de 0.79g/cm^3 et une masse molaire moléculaire de 58g/mol.
- Calculez la quantité de matière correspondant à ce volume V.
- Quel volume d'acétone faut il préveler pour obtenir 0.5 mol d'acétone ?

Merci beaucoup à celui qui m'aidera, j'ai rien pigé.

n = quantité de matière
m = masse (en g)
M = masse molaire (g/mol)
Na = Nombre d'Avogadro (6.02*10^23 mol-1)

M(C)=12g/mol
m(C)=3g

On cherche d'abord à combien de mol (=paquet de 6.02 . 10^23 atomes) correspond 3g de carbone.
n(C) = m(C) / M(C) [c'est une formule de ton cours]
        =  3     /   12
        = 0.25mol

Nombre d'atomes de carbone = Na * n(C) = 6.02 . 10^23 . 0.25 = ..... (check ta calculette)

------------

M(C)= 12g/mol
M(H)=1
M(O)=16
M(Na)=23
M(Cl)=35,5 (vérifie pour le chlore, j'suis pas sûr, regarde la classification périodique)

-------------

M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol

etc...
J'te laisse faire, c'est toujours la même formule.

Autres unités que le cm^3 : le m^3, le L....

Factoriser : 1) (2x^2-4x)(x+3)
                    2) (4x^2-9)(1+4x^2)
                    3) (x^2-2x+1)(x-2)

Dernière modification par Tazz_ (17-09-2012 21:56:27)

Peux tu me faire les factorisations plus haut sltp.

Dernière modification par Tazz_ (17-09-2012 22:09:08)

Ok je vais lui demander.
Jom02 ?

Y'a une erreur de signe à l'avant-dernière ligne, -(-3) ça fait +3 à la fin.

rom-du-59770 a écrit:

Y'a une erreur de signe à l'avant-dernière ligne, -(-3) ça fait +3 à la fin.

Ha ouais, j'ai modifié, il se fait tard, j'suis debout depuis 6h30 j'ai pas vu l'erreur. ^^
Merci. ^^

ça me semble correct oui

http://2de2feurs.pbworks.com/f/EQUATION … OTIENT.pdf

Côté gauche, c'est clairement expliqué. Tu fais les trois premières des exos, je te dis si c'est ok si tu veux.

(x+2)(x-2) = (2x-3)(2x+3)

Tu utilises les identités remarquables, t'as du voir ça je suppose. (a+b)(a-b) = a²-b²

x²-4 = 4x²-9

Tu mets les x d'un côté, le reste de l'autre.

x²-4x² = -9+4
-3x²=-5
3x²=5
x² = 5/3
x = V5/3 (racine carrée de 5/3)