Foot-Land - jeu de foot fun et convivial

Merci pour votre aide les gars 

Je dois rendre ça pour demain :'(

motinho a écrit:

Il y a 4 ans je t'aurais résolu ça, mais j'ai purement et simplement tout oublié ...

1ère S ?

Prend ton livre ou regarde sur le net, avec les formules ça se résout en 2 minutes même pas.

Je n'ai pas ça dans mes cours de cette année car ce sont des rappels de l'année d'avant et sur le net, je ne trouve pas

HEEEEEEELP

rom-du-59770 a écrit:

T'es en prépa ou quoi ? La rentrée c'est demain !

bon je le fais attends

C'est un devoir de vacances et c'est côté à la rentrée !

Un tout grand merci si tu me trouves la réponse accompagnée du développement, ça m'aidera !

Merci même d'essayer tout court !

rom-du-59770 a écrit:

XaleOn a écrit:

Dans un récipient d'un volume de 1L, on introduit 254 g de I 2 (le 2 en petit) et une quantité inconnue de H 2 (g) (le 2 en petit) :
A l'équilibre, il reste 55,88 g de I 2 (g) ; Kc = 20.
Calculer les concentratins à l'équilibre.

I 2 (g) + H 2 (g) --> 2 HI (g)

M(I) = 126 g.mol-1, donc 1mol = 254g d'I environ
De même, 55.8g de I2 = 0,22mol

Il reste du I2, donc H2 est le réactif limitant. Donc n-final de H2 = 0mol

Il y avait 1mol de I2 au départ, il n'y en a plus que 0,22, on en déduit que 0,78 mol ont réagi. x-eq = 0,78

On pose x le nombre de mol de H2 restant à l'équilibre.
Le coefficient stoechiométrique de HI (ce qu'on obtient) est de 2, donc n-final(HI) = 2*x-eq = 2 * 0.78 = 1.56mol

Hc = [HI]² / ( [H2] . [I2] )
    = 1,56² / ( 0,22 * x )
    = 20

On résout donc l'équation  1,56² / ( 0,22 * x )    =    20
On obtient [H2] = 0,55 mol environ


PS : Normalement, on doit mettre n/V à la place des concentrations mais tous les volumes sont les mêmes alors on peut directement calculer en concentrations.

Un tout tout grand merci, ce qui n'allait pas je pense c'est que j'avais oublié que H2 était un facteur limitant pour la raison que tu expliques ! Merci !